APORTES DEL MODELO MECÁNICO CUÁNTICO

Albert Einstein: Explico el efecto foto eléctrico con el razonamiento de que la luz y todas las ondas electromagnéticas tienen doble naturaleza y poseen características de ondas y partículas

Max Plank: En 1889, descubrió una constante denominada Constante de Planck, usada para calcular la energía de un fotón. La ley de Planck establece que la radiación no puede ser emitida ni absorbida de forma continua, si no solo en determinados momentos y pequeñas cantidades denominadas cuantos o fotones. La energia de un cuanto o foton depende de la frecuencia de la radiación. 
Un año después descubrió la ley de radiación del calor, denominada Ley de Planck, que explica el espectro de emisión de un cuerpo negro. Esta ley se convirtió en una de las bases de la teoría cuántica.

Heisenberg: Elaboró el Principio de Incertidumbre, el cual explicaba que no se puede conocer con igual precisión, la velocidad y la posición de una partícula (es decir, su momento lineal). Debido a esto se avanzó sobre la teoría atómica, sobre todo en el concepto de orbital, que está relacionado con las investigaciones de Scrödinger. 

Luis De Broglie: Tras la aparición de la naturaleza dual de la luz, es decir, la teoría que explicaba que la luz se comportaba como una onda y a la vez como una partícula, De Broglie dedujo que si esto pasaba con las ondas electromagnéticas como la luz, por qué no iba a ocurrir con la materia; por lo que halló la relación entre la longitud de onda y la masa de una partícula. Esto demostró que la materia también tiene un comportamiento ondulatorio, lo que significó un gran avance en la teoría atomica, ya que explicaba ciertas líneas discretas en el espectro de los átomos, en concreto, el más estudiado: el átomo de hidrógeno.

Schrödinger: Dedujo la expresión de función de onda e introdujo un nuevo concepto en la teoría cuántica y en toda la física: el concepto de probabilidad física. Así en su función de onda, se pudo observar cómo dicha función indicaba la probabilidad de encontrar al electrón o a una determinada partícula en un átomo, por lo que se eliminó el concepto de órbita, para pasar a designar al área de probabilidad como orbital atómico.