MODELO ATÓMICO DE BOHR

Características del Modelo de Bohr

 Primer postulado

 El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.

     

 Segundo Postulado

Nos indica que el electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico

    

  Tercer Postulado

 La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, así, cuando el átomo absorbe (o emite) una radiación, el electrón pasa a una órbita de mayor (o menor) energía, y la diferencia entre ambas órbitas se corresponderá con una línea del espectro de absorción (o de emisión).

Insuficiencias del modelo de Bohr.

      *El modelo de Bohr permitió explicar adecuadamente el espectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba al intentar aplicarlo a átomos polielectrónicos y al intentar justificar el enlace químico.

    *Además, los postulados de Bohr suponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.

    *El modelo no consigue explicar como los átomos individuales obran recíprocamente con otros átomos para formar los agregados de la sustancia que observamos.

MODELO ATÓMICO DE BOHR